Principais efeitos do poluente atmosférico individual
Alguns dos principais efeitos dos poluentes atmosféricos individuais são os seguintes: 1. Compostos de carbono 2. Efeito estufa 3. Compostos de enxofre 4. Óxidos de nitrogênio (NOx) 5. Chuvas ácidas 6. Ozônio (O3) 7. Fluorocarbonos 8. Hidrocarbonetos 9. Metais 10. Produtos fotoquímicos 11. Material particulado (PM) 12. Tóxicos.
1. Compostos de Carbono:
Os dois poluentes importantes são o dióxido de carbono e o monóxido de carbono. Devem ser liberados na atmosfera pela queima de combustíveis fósseis (carvão, petróleo, etc.) para cocção doméstica, aquecimento etc. e o combustível consumido em fornos de usinas, indústrias, usinas de mistura a quente etc. Somente de combustíveis fósseis mais de 18 × 10 12 toneladas de CO 2 estão sendo liberadas na atmosfera a cada ano.
Em nosso país, em média, usinas térmicas devem liberar cerca de 50 milhões de toneladas por ano na atmosfera. Os carvões indianos são notórios pelo CO 2 . Eles têm alto teor de cinzas (20-30%) e 45% em alguns casos) e qualidades de cinzas muito ruins. O consumo anual de carvão projetado para as quatro usinas super térmicas NTPC é de 8 milhões de toneladas em Singrauli (baixo grau), 5 milhões de toneladas em Korbad (alto grau), 8, 7 milhões de toneladas em Ramagundam e quase 5 milhões em Farakka (alto grau) .
O carvão que queimamos foi produzido há 250 milhões de anos, durante um período de milhões de anos. Se oito milhões de toneladas de carvão a serem queimadas em Singrauli, é extraído em uma área de 10 km2. então o período de formação de depósito será de 5000 anos e se for extraído em uma área de 1 km². seriam 5000 anos. O CO2 também é emitido durante as erupções vulcânicas. Em uma escala de tempo global, as quantidades conhecidas de CO 2 em calcário e sedimentos fósseis sugerem que o período normal de presistência de CO 2 na atmosfera é de cerca de 1.000.000 anos.
Até certo ponto, um aumento no nível de CO 2 na atmosfera aumenta a taxa de fotossíntese e, consequentemente, o crescimento das plantas, agindo como fertilizante, especialmente em climas tropicais quentes. Este potencial de efeito fertilizante pode ser explorado usando variedades de culturas modificadas e práticas agrícolas. No entanto, um aumento na concentração de CO 2 na atmosfera pode resultar em efeitos desastrosos. Isso é descrito no efeito estufa.
2. Efeito estufa:
Como o CO 2 está confinado exclusivamente à troposfera, sua maior concentração pode atuar como um poluente grave. Sob condições (com concentração normal de CO 2 ), a temperatura na superfície da Terra é mantida pelo balanço energético dos raios solares que atingem o planeta e pelo calor irradiado de volta ao espaço.
No entanto, quando há um aumento na concentração de CO 2, a camada espessa desse gás impede que o calor seja re-irradiado. Essa concentração espessa de CO 2 impede que o calor seja re-irradiado. Essa camada espessa de CO 2 funciona assim como os painéis de vidro de uma estufa (ou das janelas de vidro de um automóvel), permitindo que a luz do sol seja filtrada, mas impedindo que o calor seja re-irradiado para o espaço exterior.
Isso é chamado de efeito estufa. (Fig. 2.4) Assim, a maior parte do calor é absorvida pela camada de CO 2 e pelos vapores de água na atmosfera, o que aumenta o calor que já está presente. O resultado líquido é o aquecimento da atmosfera da Terra. Assim, aumentar os níveis de CO 2 tendem a aquecer o ar nas camadas inferiores da atmosfera em escala global.
Há quase 100 anos, o nível de CO 2 era de 275 ppm. Hoje são 359 ppm e no ano de 2040 espera-se chegar a 450 ppm. O CO 2 aumenta a temperatura da terra em 50%, enquanto os CFCs são responsáveis por outro aumento de 20%. Existem CFCs suficientes para durar 120 anos. A confiança da liberação do CFC seja parada.
A armadilha de calor fornecida pelo CO 2 atmosférico provavelmente ajudou a criar as condições necessárias para a evolução da vida e o esverdeamento da terra. Comparado ao planeta moderadamente quente. Marte, com muito pouco CO 2 em sua atmosfera, é congelado frio e Vênus com muito é um forno seco. O excesso de CO 2 até certo ponto é absorvido pelos oceanos. Mas com a industrialização do Ocidente e o aumento do consumo de energia, o CO2 foi liberado na atmosfera em um ritmo mais rápido do que a capacidade dos oceanos de absorvê-lo. Assim, a concentração aumenta. Segundo algumas estimativas, o CO 2 no ar pode ter aumentado em 25% desde meados do século XIX. Pode até ser dobrado até 2030 dC
Há algumas diferenças de opiniões, no entanto, sobre a extensão do aumento da temperatura da Terra devido ao aumento do nível de CO 2 para aumento na temperatura média global (15 0 C) em 2 graus C. Mas, alguns outros dizem que isso será menos de um quarto de grau. Existem outros gases também que contribuem para o efeito estufa. Estes são SO 2, NO x, CFC descarregados pela indústria e agricultura. Mesmo uma mudança de 2 graus pode perturbar o equilíbrio de calor da Terra, causando consequências catastróficas.
Alguns analistas acreditam que as mudanças na temperatura média da Terra serão aparentes até 2050, quando a temperatura aumentará de 1, 5 a 4, 5 ° C. De acordo com uma projeção, as mudanças serão as menores nos trópicos e a maioria nos polos. Assim, Groenlândia, Islândia, Noruega, Suécia, Finlândia, Sibéria e Alasca estarão entre os mais afetados. Os calotes polares se derreteriam.
Um aumento de cinco graus elevaria o nível do mar em cinco metros dentro de algumas décadas, ameaçando todas as cidades costeiras densamente povoadas de Xangai a São Francisco. Sugere-se que a América do Norte seja mais quente e mais seca. Os EUA produziriam menos grãos.
Por outro lado, Norte, Leste da África, Oriente Médio, Índia, Austrália Ocidental e México seriam mais quentes e úmidos, permitindo que produzissem mais grãos. A estação de cultivo de arroz, bem como a área sob cultivo de arroz, podem aumentar. No entanto, isso pode não acontecer, pois a temperatura da superfície aumentará a evaporação da água, reduzindo assim o rendimento de grãos. Segundo o cientista norte-americano George Wood, as chuvas anuais de monção da Índia podem até cessar completamente.
De acordo com uma estimativa, se todo o gelo da terra derreter, 200 pés de água seriam adicionados à superfície de todos os oceanos, e cidades costeiras de baixa altitude, como Bangcoc e Veneza, seriam inundadas. Um aumento no nível do mar de 50-100 cm causado pelo aquecimento dos oceanos inundaria terras baixas em Bangladesh e Bengala Ocidental.
Devido ao efeito estufa, pode ocorrer mais furacões e ciclones, e a neve precoce derrete nas montanhas, causando mais inundações durante as monções. De acordo com alguns, nos próximos 25 anos, haverá um aumento do nível do mar entre 1, 5 e 3, 5 metros e, somente no Bangladesh, 15 milhões de pessoas terão que ser reassentadas. Cidades baixas de Dhaka e Kolkata podem ser inundadas.
Além disso, as cinco questões ambientais emergentes (novas tecnologias, marés, poluição diesel, nevoeiro ácido e ameaças à Antártida), que o PNUMA foi capaz de identificar, o que provou ser o mais vexatório, e inquietante é o efeito estufa global. aquecimento.
É causada pelo acúmulo na atmosfera de CO 2 e outros gases tóxicos liberados pela indústria e pela agricultura. Se não for controlada, poderá alterar as temperaturas, a precipitação e os níveis do mar da Terra. O PNUMA escolheu apropriadamente o slogan “Aquecimento Global: Aviso Global” para alertar as pessoas sobre o Dia Mundial do Meio Ambiente, 5 de junho de 1989.
O custo da defesa (redução de emissões de gases e pesquisa para identificar as regiões mais atingidas e o plano de defesa costeira) seria enorme: na região de US $ 100 bilhões ou mais para um aumento de um metro no nível do mar. O problema é que as áreas mais vulneráveis no mundo em desenvolvimento não possuem recursos econômicos.
Os mais atingidos podem ser os países em desenvolvimento, que descarregam dois quintos das emissões globais de carbono a cada ano, o que aumenta em mais de 100 milhões de toneladas por ano. O Canadá declarou recentemente gastar US $ 1, 2 bilhão para verificar os gases do efeito estufa.
(I) monóxido de carbono:
A principal fonte de CO são os automóveis, embora outros envolvam um processo de combustão como fogões, fornos, fogueiras, florestas, queimadas, minas de carvão, fábricas, usinas de energia, etc. Também são emitidas as principais fontes desse poluente. produtos de escape de veículos a motor em rota comum e cruzamentos em cidades como Delhi, Kolkata, Mumbai etc.
Em Delhi, durante uma hora de pico de tráfego, 692 kg de CO são emitidos no ar. A fumaça de automóveis e usinas termelétricas e de mistura a quente, trituradores de pedra etc. também contribuem para o nível de CO no ar. CO compreende 80% de todas as emissões de automóveis e mais de 60% de todos os principais poluentes adicionados à atmosfera.
Nos EUA, em 1965, 66 milhões de toneladas de CO foram emitidas pelo escapamento de automóveis, aproximadamente 91% desse gás de todas as fontes. Em Los Angeles, em 1971, a emissão de CO dos automóveis era de 8960 toneladas diárias e compreendia 98% dos níveis de CO nas áreas urbanas entre 5 e 50 ppm. A combustão incompleta de combustíveis domésticos dá CO.
As fontes naturais deste gás são várias plantas e animais. Animais maiores produzem algum CO devido à degradação da hemoglobina. Algum CO também é liberado do suco de bile. A decomposição de pigmentos fotossintéticos em algas também libera algumas fábricas de CO. Em média, produz-se 10 toneladas de CO todos os anos.
O monóxido de carbono é muito prejudicial para as pessoas expostas a rodovias congestionadas a um nível de cerca de 100 ppm. Assim, os condutores são as pessoas mais afetadas. O CO causa dificuldade em respirar, causa dor de cabeça e irritação da membrana mucosa. Combina com hemoglobina de sangue, reduzindo sua capacidade de transporte de 0.
O gás é fatal acima de 1000 ppm, causando inconsciência em uma hora e morte em quatro horas. Se este gás for inalado por algumas horas, mesmo com uma baixa concentração de 200 pp, provoca sintomas de envenenamento. O CO inalado combina-se com hemoglobina sanguínea para formar carboxi-hemoglobina cerca de 210 vezes mais rápido que o O2.
A formação de carboxi-hemoglobina diminui a capacidade total de transporte de O2 para o sangue para as células, resultando em hipoxia de deficiência de oxigénio. A cerca de 200 ppm durante 6-8 horas, começa a dor de cabeça e reduz a atividade mental; acima de 300 ppm, começa a dor de cabeça seguida de vômito e colapso; acima de 500 ppm, o homem entra em coma e a 1000 ppm, há morte.
A concentração máxima permitida (MAC) aceita para exposição ocupacional é de 50 ppm por 8 horas. O aumento do nível de carboxi-hemoglobina de 1-2% para 3-4% pode causar anoxia cerebral resultando em comprometimento da visão e atividade psicomotora. Concentrações sub-letais desse gás podem ser prejudiciais devido à exposição prolongada.
Nos fumantes, a exposição prolongada pode causar uma resposta adaptativa, chegando a produzir mais hemoglobina, chegando a 8%. Com 10% de carboxi-hemoglobina no sangue devido ao fumo, pode haver uma redução da tolerância ao CO. Os fumadores de cigarro aumentaram o hematócrito (percentagem de volume de glóbulos vermelhos), poucos minutos depois de fumarem. Nos países desenvolvidos, os cigarros estão ligados a pelo menos 80% de todas as mortes por câncer de pulmão.
Segundo alguns, no entanto, o fumo proporciona imunidade à doença de Parkingson, afetando o sistema nervoso e caracterizado por tremores, rigidez muscular e emagrecimento. A piridina é liberada no organismo durante o ato de fumar e protege contra esta doença, provavelmente competindo com outras substâncias tóxicas e bloqueando o impacto sobre os neuro-receptores. A maioria das plantas não é afetada pelos níveis de CO que afetam o homem. Em níveis mais altos (100 a 10.000ppm), o gás afeta a queda de folhas, a ondulação das folhas, a redução no tamanho das folhas, o envelhecimento precoce, etc. Inibe a respiração celular nas plantas.
3. Compostos de Enxofre:
Entre os vários outros compostos sulfurosos na atmosfera, os óxidos de enxofre são os poluentes mais graves. Os outros compostos S s sulfureto de carbono (CIS), dissulfureto de carbono (CS2), sulfureto de dimetilo [(CH3) 2S] e sulfatos. A principal fonte de óxidos de enxofre é a combustão de carvão e petróleo. Assim, a maioria dos óxidos vem de usinas termelétricas e outras usinas à base de carvão e complexos de fundição. Os automóveis também liberam SO 2 no ar.
(I) dióxido de enxofre:
A principal fonte de emissão de SO 2 é a queima de combustíveis fósseis (carvão) em usinas térmicas, indústrias de fundição (fundição de minério de metal contendo enxofre) e outros processos como a fabricação de ácido sulfúrico e fertilizantes. Estes são responsáveis por cerca de 75% da emissão total de SO 2 . A maioria dos restantes 25% de emissão é de refinarias de petróleo e automóveis. Acredita-se que cerca de 10 milhões de toneladas de SO sejam adicionados a cada ano no ambiente global nos EUA.
Em nosso país, a emissão de SO 2 está aumentando ao longo do ano e as projeções são de que até 2010 dC atingiria cerca de 18, 19 milhões de toneladas contra. 6, 76 milhões de toneladas em 1979. Isso se deve a um aumento correspondente no consumo de carvão no país. O NTPC tem espalhado sua rede. Na Índia, a produção de carvão em 1950 foi de 35 milhões de toneladas, que aumentaram para 150 milhões de toneladas. em 1980, e é esperado para tocar 400 milhões de MT. até 2010 AD
O SO 2 provoca intensa irritação nos olhos e no trato respiratório. É absorvido na passagem úmida do trato respiratório superior, levando à secreção do músculo inchado e estimulado. A exposição a um nível de 1 ppm de SO 2 causa a construção da passagem de ar e causa broncoconstrição significativa em asmáticos mesmo em concentrações baixas (0, 25-0, 50 ppm). O ar úmido e os nevoeiros aumentam o SO 2 devido à formação de íons H 2 SO 4 e sulfato; H 2 SO 4 é um forte irritante (4-20 vezes) do que o SO 2
Este gás causa danos a plantas superiores, formando áreas nacróticas na folha. As plantas são relativamente mais sensíveis ao SO 4 do que os animais e os homens. Assim, os níveis limiares de lesão de SO 4 nas plantas são bastante baixos quando comparados aos animais e ao homem (Tabela 2.2).
Na maioria das plantas, a área foliar colapsa sob intensa exposição ao SO 2 . Há branqueamento de pigmentos de folhas. Assim, a exposição ao SO 2 tem impacto na produtividade da planta. A alta concentração de SO 4 no ar reduziu o pH do tecido foliar de algumas árvores, aumentando o teor total de enxofre nas folhas e na casca das árvores. Também aumentou o teor de enxofre nas folhas e na casca das árvores.
Também aumentou o teor de enxofre do solo na área adjacente a uma usina termelétrica. Em trigo, exposição a 0, 8 ppm. de SO 2 com fumaça de carvão por 2 horas diárias por 60 dias resultou na redução do comprimento das raízes e das brotações, no número de folhas por planta, na biomassa, na produtividade, no número de grãos por espiga e no rendimento.
A área foliar, a biomassa foliar e a biomassa total das plantas foram consideravelmente reduzidas nas plantas expostas ao SO 2, e algumas plantas, como o Nerium indicum, são indicadores da poluição por SO 2 . O SO 2 afeta os poros estomáticos, a frequência estomática e os tricomas, bem como a estrutura dos cloroplastos. O gás é absorvido após passar pelos estômatos e oxidado a H 2 SO 4 ou íons sulfato. O SO 2 também pode ser tóxico para as plantas. Aerossóis de ácido sulfúrico são geralmente tóxicos para as plantas.
O SO 2 também está envolvido na erosão de materiais de construção como o mármore calcário, a ardósia usada na cobertura, argamassa e deterioração de estátuas. Refinarias de petróleo, cheiros, moinhos de papel Kraft deterioram os monumentos históricos adjacentes.
(II) sulfeto de hidrogênio:
Em baixa concentração, o H2S causa dor de cabeça, náusea, colapso, coma e morte final. Odor desagradável pode destruir o apetite a 5 ppm em algumas pessoas. Uma concentração de 1M) ppm pode causar conjunções e irritação das membranas mucosas. Exposição a 500 ppm por 15 a 30 min. pode causar diarreia por cólica e pneumonia brônquica. Este gás passa rapidamente através da membrana alveolar do pulmão e penetra na corrente sanguínea. A morte ocorre devido a falhas respiratórias.
As principais fontes de H2S são vegetação em decomposição e matéria animal, especialmente em habitats aquáticos. Molas de enxofre, erupções vulcânicas, poços de carvão e esgotos também fornecem este gás. Cerca de 30 milhões de toneladas de H 2 S por ano são liberadas pelos oceanos e 60 a 80 milhões de toneladas por ano por terra. As indústrias emitem cerca de 3 milhões de toneladas todos os anos. As principais fontes industriais de H2S são, usuários de combustíveis contendo enxofre.
4. Óxidos de nitrogênio (NO x ) :
Mesmo em atmosfera não poluída, existem quantidades mensuráveis de óxido nitroso, óxido nítrico e dióxido de nitrogênio. Destes óxido nitroso (NO) é o composto pivotante. É produzido pela combustão de O 2 ou ainda mais prontamente com O 3 para formar o dióxido de nitrogênio mais venenoso (NO 2 ). NO 2 pode reagir com vapor de água no ar para formar HNO 3 . Este ácido combina com NH 3 para formar nitrato de amônio. A combustão de combustíveis fósseis também contribui para os óxidos de nitrogênio. Cerca de 95% do óxido de nitrogênio é emitido como NO e 5% como NO 2 . Nas áreas urbanas, cerca de 46% dos óxidos de nitrogênio no ar vêm de veículos e 25% de geração elétrica e o restante de outras fontes. Nas cidades metropolitanas, o escape veicular é a fonte mais importante de óxidos de nitrogênio.
(I) óxido nitroso (N 2 O):
Na atmosfera, os níveis máximos de N 2 O são cerca de 05 ppm, enquanto o nível global médio é estimado em cerca de 0, 25 ppm. Até agora, este gás não foi implicado em problemas de poluição do ar.
(II) óxido nítrico (NO):
As principais fontes desse gás são as indústrias que fabricam HNO 3 e outras substâncias químicas e os escapamentos de automóveis. A alta temperatura, a combustão da gasolina produz este gás. Uma grande quantidade disso é prontamente convertida em NO 2 mais tóxico na atmosfera por uma série de reações químicas.
O NO é responsável por diversas reações fotoquímicas na atmosfera, particularmente na formação de vários poluentes secundários, como PAN, O 3, compostos carbonílicos, etc. na presença de outras substâncias orgânicas. Há pouca evidência do papel direto deste gás causando um risco à saúde, nos níveis encontrados no ar urbano.
(III) dióxido de nitrogênio (NO 2 ):
Um gás marrom avermelhado profundo, que é o único gás poluente de cor predominante. Este gás é o principal constituinte do smog fotoquímico em áreas metropolitanas. O NO 2 causa irritação dos alvéolos, levando a sintomas que se assemelham a enfisema (inflamação) após exposição prolongada a um nível de 1 ppm. A inflamação pulmonar pode ser seguida de morte. Os fumantes podem desenvolver prontamente doenças pulmonares, pois os cigarros e charutos contêm entre 330 e 1.500 ppm de óxidos de nitrogênio. O NO 2 é altamente prejudicial às plantas. Seu crescimento é suprimido quando exposto a 0, 3-0, 5 ppm por 10-20 dias. Plantas sensíveis mostram lesões foliares visíveis quando expostas a 4 a 8 ppm por 1-4 horas.
5. Chuvas ácidas:
Vê-se que os óxidos de enxofre e nitrogênio são importantes poluentes gasosos do ar. Estes óxidos são produzidos principalmente pela combustão de combustíveis fósseis, fundições, usinas de energia, escapamentos de automóveis, incêndios domésticos, etc. Esses óxidos são arrastados para a atmosfera e podem viajar milhares de quilômetros.
Quanto mais tempo permanecerem na atmosfera, maior a probabilidade de serem oxidados em ácidos. Ácido sulfúrico e ácido nítrico são os dois principais ácidos, que então se dissolvem na água na atmosfera e caem no chão como chuva ácida ou podem permanecer na atmosfera em nuvens e nevoeiros.
A acidificação do meio ambiente é um fenômeno criado pelo homem. A chuva ácida é uma mistura de H 2 SO 4 e HNO 3 e a relação dos dois pode variar dependendo das quantidades relativas de óxidos de enxofre e nitrogênio emitidos. Em média, 60-70% da acidez é atribuída a H 2 SO 3 e 30-40% a HNO 3 . O problema da chuva ácida aumentou drasticamente devido à industrialização.
A queima de combustíveis fósseis para geração de energia contribui para quase 60-70% do total SO2 emitido globalmente. A emissão de NO 2 de fontes antropogênicas varia entre 20 e 90 milhões de toneladas por ano no mundo. As chuvas ácidas assumiram um problema ecológico global, porque os óxidos percorrem uma longa distância e, durante sua jornada na atmosfera, podem sofrer transformações físicas e químicas para produzir produtos mais perigosos.
As chuvas ácidas criam problemas complexos e seus impactos são de grande alcance. Eles aumentam a acidez do solo, afetando a flora e fauna terrestre; causar a acidificação de lagos e riachos afetando a vida aquática, afeta a produtividade das lavouras e a saúde humana. Além destes, eles também corroem edifícios, monumentos, estátuas, pontes, cercas, grades, etc.
Devido à acidez, os níveis de metais pesados como alumínio, manganês, zinco, cádmio, chumbo e cobre na água aumentam além dos limites seguros. Mais de 10.000 lagos na Suécia foram acidificados. Milhares de lagos nos EUA, Canadá e Noruega tornaram-se improdutivos devido à acidez. A população de peixes diminuiu tremendamente. Os lagos estão agora se tornando cemitérios de peixes.
Muitas bactérias e algas verdes azuis são mortas devido à acidificação, interrompendo assim o equilíbrio ecológico. Na Alemanha, quase 8% da floresta morreram e quase 18 milhões de acres de florestas foram atingidos por chuvas ácidas. Florestas na Suíça, Holanda e Checoslováquia também foram danificadas pelas chuvas ácidas. Nutrientes como cálcio, magnésio, potássio foram eliminados do solo por ácidos.
As chuvas ácidas são levadas pelos ventos predominantes para outros lugares onde a precipitação ocorre. Assim, os óxidos podem ser produzidos em um lugar, e estes afetam em outro lugar, transformando-se em ácidos. As duas vítimas são o Canadá e a Suécia. O Canadá recebe chuvas ácidas de unidades petroquímicas na América do Norte.
Ventos fortes captam chuva ácida de fábricas na Grã-Bretanha e na França para a Suécia. Igualmente desagradáveis são as chuvas ácidas na Noruega, Dinamarca e Alemanha. Diz-se que 90% da chuva ácida da Noruega e 75% da Suécia são devidos a óxidos de chuva ácida derivada. As chuvas ácidas estão, assim, se tornando uma questão política importante à medida que se transforma em uma bomba poluidora.
Embora a acidez da água da chuva deva ainda ser adequadamente monitorada, países em desenvolvimento como o nosso podem em breve ter que enfrentar o problema da chuva ácida. A chuva ácida se espalha rapidamente para o mundo em desenvolvimento, onde os solos tropicais são ainda mais vulneráveis que os da Europa. Parece que o problema da chuva ácida está aumentando na Índia. Áreas industriais com o valor de pH da água da chuva abaixo ou próximo do valor crítico foram registradas em Delhi, Nagpur, Pune, Mumbai e Kolkata.
Isto é devido ao dióxido de enxofre de usinas de carvão e refinaria de petróleo. De acordo com um estudo feito pela Seção de Monitoramento Aéreo da BARC; o valor médio de pH da chuva ácida em Kolkata é 5.80, Hyderabad 5.73, Chennai 5.58, Delhi, 6.21 e Mumbai 4.80. A situação pode até piorar no futuro devido ao aumento da instalação de usinas térmicas pelo NTPC, e consequente aumento no consumo de carvão.
De acordo com uma estimativa, a emissão total de SO2 na Índia de queima de combustíveis fósseis aumentou de 1, 38 milhão de toneladas em 1966 para 3, 20 milhões de toneladas em 1979, um aumento de 21% em comparação ao aumento correspondente de apenas 8, 4% nos EUA durante o mesmo período. Há uma necessidade urgente de monitoramento regular adequado para fornecer alertas oportunos sobre a acidificação do meio ambiente.
6. Ozono (O 3 ):
É universalmente aceito que a camada de ozônio na estratosfera nos protege das nocivas radiações UV do sol. O esgotamento dessa camada de O3 por atividades humanas pode ter sérias implicações e isso se tornou motivo de grande preocupação nos últimos anos. Por outro lado, o ozônio também é formado na atmosfera através de reação química: envolvendo certos poluentes (SO 2, NO 2, aldeídos) na absorção das radiações UV. O ozono atmosférico está agora a ser considerado como um perigo potencial para a saúde humana e para o crescimento das culturas. O que torna o ozônio um assassino e um salvador precisa ser elaborado para ter uma visão clara de sua biocapacidade do ponto de vista do bem-estar humano.
Efeito prejudicial do ozono:
A temperatura diminui com o aumento da altitude na troposfera (8 a 16 km da superfície da Terra), enquanto aumenta com o aumento da altitude na estratosfera (acima de 16 km até 50 km). Esse aumento de temperatura na estratosfera é causado pela camada de ozônio. A camada de ozono tem dois efeitos importantes e interrelacionados.
Em primeiro lugar, absorve a luz UV e, assim, protege toda a vida na Terra dos efeitos nocivos da radiação. Segundo, ao absorver a radiação UV, a camada de ozônio aquece a estratosfera, causando inversão de temperatura. O efeito dessa inversão de temperatura é que ela limita a mistura vertical de poluentes, e isso causa a dispersão de poluentes em áreas maiores e próximas à superfície da Terra.
É por isso que uma densa nuvem de poluentes geralmente paira sobre a atmosfera em áreas altamente industrializadas, causando vários efeitos desagradáveis. Os resíduos se espalham horizontalmente relativamente rápido do que verticalmente, atingindo e longitudes do mundo em cerca de uma semana e todas as latitudes dentro de meses. Há, portanto, muito pouco que um país possa fazer para proteger a camada de ozônio acima dela.
O problema do ozono é, portanto, global no seu âmbito. Apesar da mistura vertical lenta, alguns dos poluentes (CFCs) entram na estratosfera e permanecem lá por anos até serem convertidos em outros produtos ou serem transportados de volta para a estratosfera. A estratosfera poderia ser considerada um sumidouro, mas infelizmente, esses poluentes (CFCs) reagem com o ozônio e o esgotam.
O ozônio perto da superfície da Terra na troposfera cria problemas de poluição. O ozônio e outros oxidantes como o nitrato de oxiacetil (PAN) e o peróxido de hidrogênio são formados por reações dependentes de luz entre o NO 2 e os hidrocarbonetos. O ozônio também pode ser formado por NO 2 sob efeito de radiações UV. Esses poluentes causam smog fotoquímico.
O aumento na concentração de O 3 perto da superfície da terra reduz significativamente o rendimento das culturas. Também tem efeito adverso sobre a saúde humana. Assim, enquanto níveis mais elevados de O 3 na atmosfera nos protegem, é prejudicial quando entra em contato direto conosco e com as plantas na superfície da Terra.
Nas plantas, o O 3 entra através dos estômatos. Produz danos visíveis nas folhas e, consequentemente, uma diminuição no rendimento e na qualidade dos produtos vegetais. O 3 pode descartar plantas para insetos. .A 0, 02 ppm danifica o tabaco, o tomoto, o feijão, o pinheiro e outras plantas. Em mudas de pinheiro, causa queimadura nas pontas. Na Califórnia, EUA, a poluição do ar causa uma perda de colheita no valor de dois. Bilhões de dólares. As uvas não são mais produzidas nos EUA principalmente por causa da poluição oxidante.
O ozônio sozinho e em combinação com outros poluentes como SO 2 e NO x, causando perdas de mais de 50% em vários países europeus. Na Dinamarca, o O 3 afeta batata, cravo, espinafre, alfafa, etc. Em bolsas limitadas, a concentração de O 3 pode ser potencialmente prejudicial. O ozônio também reage com muitas fibras, especialmente algodão, náilon e poliéster e corantes. A extensão do dano parece ser afetada pela luz e umidade. O, endurece a borracha (Tabela 2.3)
Em concentrações mais altas, o ozônio prejudica a saúde humana (Tabela 2.4)
Efeito útil do ozônio:
O ozônio nos protege das nocivas radiações UV do sol. Apesar de estar em uma proporção tão pequena (0, 02-0, 07 ppm), ele desempenha um papel importante na climatologia e na biologia da Terra. Ele filtra todas as radiações abaixo de 3000 A. Assim, O 3 está intimamente ligado ao processo de sustentação da vida. Qualquer depleção de ozônio teria, portanto, efeitos catastróficos nos sistemas de vida da Terra. Nos últimos anos, pode-se perceber que a concentração de O 3 na atmosfera da Terra está diminuindo.
É discutido anteriormente que a camada de O 3 por absorção de radiação UV aquece a estratosfera, causando a inversão de temperatura. Essa inversão de temperatura limita a mistura vertical de poluentes. No entanto, apesar dessa mistura vertical lenta, alguns poluentes entram na estratosfera e permanecem lá por anos até que reajam com o ozônio e sejam convertidos em outros produtos.
Esses poluentes, portanto, esgotam o ozônio na estratosfera. Os principais poluentes responsáveis por essa depleção são os clorofluorcarbonos (CFCs), óxidos de nitrogênio provenientes de fertilizantes e hidrocarbonetos. Os CFCs são amplamente utilizados como refrigerantes em condicionadores de ar e refrigeradores, solventes de limpeza, propelentes de aerossóis e em isolamento de espuma. O CFC também é usado em equipamentos de extinção de incêndios.
Eles escapam como aerossol na estratosfera. Motores a jato, veículos automotores, fertilizantes nitrogenados e outras atividades industriais são responsáveis pela emissão de 'CFC, NO' etc. Os aviões supersônicos voando nas alturas da estratosfera causam grandes perturbações nos níveis de O3.
A ameaça ao O 3 é principalmente de CFCs que são conhecidos por esgotar o O3 em 14% na taxa de emissão atual. Por outro lado, o NOx reduziria o O3 em 3, 5%. Os fertilizantes nitrogenados liberam óxido nitroso durante a desnitrificação. O esgotamento do O3 levaria a sérias mudanças de temperatura na Terra e consequentes danos aos sistemas de suporte à vida.
O esgotamento do ozônio na estratosfera causa tanto efeitos diretos quanto indiretos. Como o aumento de temperatura na estratosfera é devido à absorção de calor pelo ozônio, a redução no ozônio levaria a mudanças de temperatura e falhas de chuva na Terra. Além disso, um por cento de redução no O3 aumenta a radiação UV na Terra em 2%. Uma série de efeitos nocivos é causada por um aumento na radiação. O câncer é a ameaça mais bem estabelecida para o homem.
Quando a camada de O3 se torna mais fina ou tem buracos, ela causa câncer, especialmente em relação à pele. Uma diminuição de 10% no ozônio estratosférico parece levar a um aumento de 20 a 30% no câncer de pele. Os outros distúrbios são catarata, destruição da vida aquática e vegetação e perda de imunidade. Quase 6.000 pessoas morrem de tais cânceres nos EUA a cada ano. Esses casos aumentaram 7% na Austrália e na Nova Zelândia.
Além dos efeitos diretos, também há efeitos indiretos. Sob condições de efeito estufa, as plantas expostas à radiação UV mostraram uma redução de 20-50% nas reduções de crescimento no conteúdo de clorofila e aumento de mutações prejudiciais. A radiação UV melhorada também diminui a produtividade dos peixes.
Na Índia, nenhum esforço foi feito para monitorar a concentração de O 3 nas grandes cidades, mas a cena não é muito satisfatória. As emissões de automóveis são de cerca de 1, 6 milhão de toneladas, que deverão aumentar nos próximos anos devido ao aumento da dependência de carvão e petróleo para diversos usos. A queima destes combustíveis causa emissões de NOx e hidrocarbonetos necessários para a formação de oxidantes.
Por outro lado, os mesmos poluentes são fundamentais para o esgotamento do ozono. Em ambos os casos, os efeitos humanos são notados na terra. A poluição causada pelo ozônio provavelmente se tornará um grande problema global nas próximas décadas. Países em todo o mundo devem cooperar para dissipar os perigos representados pela ameaça global da destruição do ozono na estratosfera e da produção de ozono perto da superfície da Terra.
Esforços globais para proteger a camada de ozônio:
A primeira conferência mundial sobre o esgotamento da camada de ozônio foi realizada em Viena (Áustria) em 1985, ano em que cientistas descobriram um buraco no Pólo Sul. A equipe britânica descobriu um buraco na camada de ozônio tão grande quanto o dos Estados Unidos. Isto foi seguido pelo Protocolo de Montreal em 1987, que pedia um corte de 50% no uso de CFCs em 1998 - reduzindo para o nível de 1986 e Protocolo de Kyoto em 2001. Os EUA não assinaram o Protocolo de Kyoto.
Muitos países, incluindo a Índia, não assinaram o Protocolo. A Índia não via nenhuma razão, já que o lançamento do CFC é de apenas 6.000 toneladas por ano, o equivalente a um dia e meio de lançamento total do mundo. Em nosso país, o consumo per capita de CFC é de 0, 02 kg. contra 1 kg. do mundo desenvolvido. Os CFCs são principalmente o problema do mundo desenvolvido, pois 95% dos CFCs são liberados pelos países europeus, EUA, Rússia e Japão.
Somente os EUA liberam 37% de CFCs (produzindo CFC no valor de 2 bilhões de dólares), somente a Du Pout produz quase 250.000 toneladas de CFCs. O Reino Unido é um dos principais exportadores de CFC, sendo os outros exportadores os EUA, a França e o Japão. A Suécia e a Alemanha planejam eliminar o uso do CFC. A Comunidade Européia também decidiu cortar a produção em 85%.
A conferência internacional de três dias “Saving the Ozone layer” foi organizada em conjunto em Londres em março de 1989 pelo governo britânico e pelo PNUMA. 1 sua conferência destacou o problema global criado pelo mundo desenvolvido, que, por sua vez, está tentando impor seus termos aos países em desenvolvimento para a poluição pelo CFC. Foi salientado que nada menos do que a retirada final de todos estes O 3 que esgotam o CFC e outros produtos químicos. Isto foi apoiado por mais 37 países para o Protocolo de Montreal, que foi inicialmente assinado por 31 países. A Índia tem três centros metropolitanos - Delhi, Mumbai e Kolkata, as maiores cidades produtoras de ozônio. As outras cidades são México, Los Angeles e Bangkok.
Houve outra conferência internacional sobre o ozônio em Helsinque, em maio de 1989, para revisar o Protocolo de Montreal. Até 80 nações concordaram em proibir totalmente as substâncias químicas que causam o esgotamento do ozônio em 2000 AD. However, the conference backed away from a plan put forward by UNEP to set up an International Climate Fund. While the developing countries preferred to have the fund, the developed ones, including Japan, USA and UK rejected the plan. The agreement for CFC elimination by 2000 AD. a major step towards environmental protection remained unfulfilled.
In June 1989, two Japanese leading companies – Mitsubishi Electric and Taiyo Sanyo (a gas company) have claimed to have jointly developed an alternative to CFCs. The device, called ice cleaning, is a semiconductor washing device which uses fine particles of ice and frozen alcohol at temperatures below-50°C. This helped blow dust off semiconductors without harming them and the results were comparable to CFCs.
7. Fluorocarbons:
In minute amounts, fluorocarbons are beneficial helping prevention of tooth-decay in man. However, higher levels become toxic. In India, there is a problem of fluorosis, as also in other countries like US A, Italy, Holland, France, Germany, Spain, Switzerland, China, Japan and some African and Latin American countries.
In our country, it is a public health problem in states of Gujarat, Rajasthan, Punjab, Haryana, UP, Andhra Pradesh, Tamil Nadu, Karnataka and some areas of Delhi. Fluorides in atmosphere come from industrial processes of phosphate fertilizers, ceramics aluminum, fluorinated hydrocarbons, (refrigerants, aerosol propellants etc.), fluorinated plastic, uranium and other metals. The pollutant in gaseous or particulate state.
Na forma de partículas, é depositado perto da vizinhança da emissão, enquanto que na forma gasosa se dispersa sobre grandes áreas. Em média, o nível de flúor do ar é de 0, 05 mg / m 3 de ar. Valores mais altos também podem atingir, como em algumas lactonas italianas, até 15, 14 mg / m 'de ar. Moradores deste fu-ea inalam cerca de 0, 3 mg de flúor diariamente. No ar, o fluoreto vem principalmente da fumaça de indústrias, erupções vulcânicas e sprays de insetos. Os Fuorides entram nas folhas das plantas através dos estômatos. Nas plantas, a ponta queima devido à acumulação em folhas de coníferas. A poluição por flúor no homem e nos animais é principalmente através da água.
8. Hidrocarbonetos:
Os principais poluentes atmosféricos, entre outros, são benzeno, benzopireno e metano. Suas principais fontes são os veículos motorizados, emitidos pela evaporação da gasolina através de carburadores, cárter etc. Na Índia, os de dois e três veículos são os principais contribuintes, e nas cidades, sua emissão representa cerca de 65% do total de hidrocarbonetos. .
Se não for verificado, isso pode chegar a 80% do total de hidrocarbonetos do ar. Cerca de 40% dos hidrocarbonetos de escape veicular são componentes de combustível não queimados, o resto é o produto da combustão. Os hidrocarbonetos têm efeitos carcinogênicos nos pulmões. Eles se combinam com o NOx sob os componentes UV da luz para formar outros poluentes como PAN e O 3 (smog fotoquímico) que causam irritação nos órgãos dos olhos, nariz, garganta e respirador.
Benzeno uma poluente líquida é emitida da gasolina. Isso causa câncer de pulmão. O Benzpyrene é o mais potente poluente de hidrocarbonetos indutores de câncer. Também está presente em pequenas quantidades na fumaça, tabaco, carvão e gasolina. O metano (gás do pântano) é um poluente gasoso em quantidade mínima no ar, cerca de 0, 002% em volume. Na natureza isso é produzido durante a decomposição de lixo, vegetação aquática etc.
Isso também é liberado devido à queima de gás natural e de fábricas. Concentrações mais altas podem causar explosões. O excesso de infiltração de água em poços cheios e poços pode levar ao excesso de produção de metano, que explode com som alto e pode causar destruição local. Em altos níveis na ausência de oxigênio, o metano pode ser narcótico no homem.
9. Metais:
No ar, os metais comuns presentes são mercúrio, chumbo, zinco e cádmio. Eles são liberados de indústrias e atividades humanas na atmosfera. Mercúrio, um metal líquido volátil (encontrado em rochas e solos) está presente no ar como resultado de atividades humanas como o uso de compostos de mercúrio na produção de fungicidas, tintas, cosméticos, pasta de papel, etc. Inalação de 1 mg / m3 de ar para três meses podem levar à morte. O sistema nervoso, o fígado e os olhos estão danificados. A criança pode estar deformada. Outros sintomas de toxicidade do mercúrio são dores de cabeça, fadiga, couro, perda de apetite, etc.
Os compostos de chumbo adicionados à gasolina para reduzir as batidas são emitidos no ar com os halogenetos de chumbo voláteis de escape (brometos e cloretos). Cerca de 75% do chumbo queimado na gasolina sai como halogeneto de chumbo através do tubo de escape nos gases de escape. Desses, cerca de 40% se instalam imediatamente no solo e o restante (60%) entra no ar.
Os níveis de chumbo no ar na guia de qualidade do ar da OMS são de 2 Hg / m2. Este nível já está cruzado em muitos países do mundo. Em Kanpur e Ahmadabad, os níveis de chumbo variam entre 1, 05 a 8, 3 Mg / m2 e 0, 59 a 11, 38, respectivamente. A inalação de chumbo causa redução da formação de hemoglobina, levando à anemia. Compostos de chumbo também danificam os glóbulos vermelhos resultando em infecções de fígado e rim no homem. Nos automóveis, a acumulação de chumbo aumenta a emissão de hidrocarbonetos.
O zinco, que não é um componente natural do ar, ocorre em torno de fundições de zinco e refinarias de zinco. As refinarias de cobre, chumbo e aço também liberam um pouco de zinco no ar. Os fornos de lareira aberta emitem 20 a 25 g de zinco / h no refino da sucata de ferro galvanizado. O zinco no ar ocorre principalmente como vapores de óxido de zinco branco e é tóxico para o homem.
O cádmio ocorre no ar devido a indústrias e atividades humanas. Indústrias envolvidas na extração, refino, galvanoplastia e soldagem de materiais contendo cádmio, e aqueles em refino de cobre, chumbo e zinco são a principal fonte de cádmio no ar. A produção de alguns pesticidas e fertilizantes fosfatados também emite cádmio no ar.
Este metal é emitido como vapor e, nesse estado, reage rapidamente para formar compostos de óxido, sulfato ou cloreto. O cádmio é venenoso em níveis muito baixos e é conhecido por acumular-se no fígado e no rim humanos. Causa hipertensão, enfisema e danos nos rins. Pode tornar-se cancerígeno em mamíferos.
10. Produtos fotoquímicos:
Há muita interligação de hidrocarbonetos de NOx e O 3 na atmosfera. Estes são individualmente reconhecidos poluentes do ar. No entanto, ao mesmo tempo, na presença de luz, como resultado de reações fotoquímicas, estas podem reagir umas com as outras e / ou podem sofrer transformações para produzir poluentes secundários ainda mais tóxicos no ar. Existem também alguns outros poluentes. Os principais produtos fotoquímicos são olefinas, aldeídos, ozônio, PAN, PB 2 N e smog fotoquímico.
As olefinas são produzidas diretamente do escape e na atmosfera do etileno. Em concentrações muito baixas de poucos ppb, elas afetam seriamente as plantas. Eles murcham as sépalas das flores das orquídeas, retardam a abertura das flores dos cravos e podem causar a queda de suas pétalas. Em níveis altos, eles retardam o crescimento dos tomates. Aldeídos como HCHO e olefina, acroleína irritam a pele, os olhos e o trato respiratório superior.
Entre os produtos fotoquímicos, os aromáticos são os poluentes mais potentes. Estes são benzopireno, nitrato de peroxiacetil (PAN) e nitrato de peroxibenzoil (PB 2 N). O benzpireno é cancerígeno. O PAN é um irritante ocular potente com cerca de 1 ppm ou menos. Mas em maior concentração é mais letal que S02, mas menos letal que O 3 e tem o mesmo efeito que o NOx.
Pode persistir por mais de 24 horas no smog fotoquímico. PAN e O 3 causam desconforto respiratório e são tóxicos para as plantas. NOx e PAN causam a morte de árvores florestais. O PAN é produzido devido à reação entre NOx e hidrocarbonetos sob efeito da radiação UV da luz solar, quando o O 3 também é formado.
PAN bloqueia a reação de Hill nas plantas. Causa ferimentos no espinafre, beterraba. Aipo, tabaco, pimenta, alface, alfafa, áster, prímula, etc. Causa prata na parte inferior das folhas. O 3 causa apenas uma queimadura na ponta. O smog fotoquímico é uma atmosfera altamente oxidante poluída, compreendendo principalmente O 3 NOx, H 2 O 2, peróxidos orgânicos. PAN e PB 2 N São produzidos como resultado da reação fotoquímica entre os hidrocarbonetos de NOx e o oxigênio. Durante a década de 1940, a poluição de Los Angeles, EUA, foi principalmente o resultado da poluição por incêndios domésticos (50%) e pelo escape dos veículos a motor (50%).
Essa poluição causou irritação nos olhos e reduziu a visibilidade. O mistério só foi desvendado em 1950 que a poluição era devida a uma mistura oxidante de NOx e hidrocarbonetos emitidos pelos fumos e exaustão do automóvel na presença de radiação UV da luz solar. A formação de smog fotoquímico ocorreu apenas durante dias noturnos ou nublados.
A palavra smog é cunhada pela combinação de fumaça e tog que caracterizou o episódio da poluição do ar em Londres, Manchester, e outras cidades do Reino Unido onde o carvão rico em enxofre foi usado. O smog é dito ter sido cunhado em 1905 por HA Des Voeux. O termo smog era uma mistura de poluentes redutores e foi reduzido de cauda, enquanto a poluição de Los Angeles, uma mistura de poluentes oxidantes é chamada de smog oxidante e smog fotoquímico. Problemas de poluição também ocorrem no México, Sydney, Melbourne e Tóquio.
Em nosso país, a situação em Mumbai, Kolkata, Délhi, Chennai, Bangalore, Ahmadabad e Kanpur parece alarmante, pois a principal fonte de poluição do ar nessas cidades são os automóveis e as indústrias. Em 1987, Mumbai sofreu uma forte poluição por cerca de dez dias. A formação de oxidantes, particularmente de O3, quando excedem 0, 15 ppm por mais de uma hora na atmosfera, indica a formação de smog fotoquímico.
Alguns sulfatos e nitratos também podem ser formados no smog fotoquímico devido à oxidação de componentes contendo enxofre (SO 2, H 2 S) e NOx (N 2 0 5, NO 5 ). HNO 3, nitratos e nitritos são importantes tóxicos do smog. Eles causam danos às plantas, riscos à saúde humana e problemas de corrosão. O PBxN é produzido no smog fotoquímico quando olefinas e NOx estão presentes no ar. É um forte irritante ocular 100 vezes mais potente que o PAN e 200 vezes superior ao do HCHO.
O smog fotoquímico afeta negativamente as plantas, a saúde humana e os materiais. Os oxidantes entram como parte do ar inalado e alteram, prejudicam ou interferem no processo respiratório e em outros processos. Surto grave de poluição ocorreu em Tóquio, Nova York, Roma e Sydney em 1970, causando disseminação de doenças como asma e bronquite em forma epidêmica.
A asma de Tóquio-Yokohama ocorreu em 1946 em alguns soldados americanos e famílias que vivem na atmosfera smoggy de Yokohama, o Japão. Outra doença grave causada pelo smog é o enfisema, uma doença causada pela quebra estrutural dos alvéolos dos pulmões. A área de superfície total disponível para troca gasosa é reduzida e isso causa severa falta de ar.
A fumaça e os materiais particulados (névoa, neblina, poeira, fuligem etc.) no smog reduzem a visibilidade, danificam as colheitas e o gado, e causam corrosão de metais, pedras, materiais de construção, superfícies pintadas, têxteis, papel, couro etc.
11. Material Particulado (PM):
Esta é uma massa de qualquer material, exceto água pura, que existe como líquido ou sólido na atmosfera e de dimensões microscópicas ou submicroscópicas. O ar transportado resulta não apenas da emissão direta de partículas, mas também das emissões de alguns gases que se condensam diretamente ou sofrem transformações para formar partículas.
Assim, PM pode ser primário ou secundário. A MP primária inclui poeira, como resultado do vento, ou partículas de fumaça emitidas de alguma fábrica. A faixa atmosférica de PM varia de 0, 002 µm a várias centenas μm. O material particulado na atmosfera surge de fontes naturais e artificiais. As fontes naturais são detritos de solo e rocha (poeira), emissão vulcânica, maresia, incêndios florestais e reações entre as emissões de gás natural.
Suas taxas de emissão são dadas abaixo (UN, 1979):
Existem quatro tipos de fontes de PM:
i) Combustão de combustíveis e operações industriais (mineração, fundição, polimento, fornos e têxteis, pesticidas, fertilizantes e produção de químicos),
(ii) processo fugitivo industrial (manuseio de materiais, operações de carregamento e transferência),
(iii) processos fugidios não industriais (poeiras na estrada, operações agrícolas, construção, incêndio, etc.) e
(iv) Fontes de transporte (escape de veículos e partículas relacionadas de desgaste de fogo, embreagem e freio).
Em nosso país, há muito do flyash introduzido na atmosfera a partir de plantas baseadas em combustível fóssil, principalmente termelétricas. Eles também emitem pó de carvão. Além deles, os trituradores de pedra introduzem fumaça e poeira na atmosfera.
O material particulado é prejudicial à saúde. Fuligem, partículas de chumbo de escape, asbesto, flyash, emissão vulcânica, pesticidas, H 2 SO 4, névoa, poeira metálica, pó de algodão e cimento etc .; quando inalados pelo homem, causam doenças respiratórias, como tuberculose e câncer. Pó de algodão causa doença ocupacional Bissinose, muito comum na Índia.
Além do acima, há também muitos tipos de material particulado biológico que permanece suspenso na atmosfera. Estas são células bacterianas, esporos, esporos de fungos, grãos de pólen. Estes causam desordens brônquicas, alergia e muitas outras doenças no homem, nos animais e nas plantas.
12. Tóxicos:
Existe uma grande variedade de substâncias tóxicas, além de poluentes do ar, que se mostraram implicados em riscos para a saúde humana. Alguns dos principais tóxicos são os seguintes:
O arsênico é produzido como um subproduto do processo de refino de metal. Nas áreas industriais, sua concentração pode chegar a quase 20 a 90 µg / m3. É encontrado para causar câncer. O amianto é uma fibra mineral utilizada em tubagens de fibrocimento, produtos para pavimentos, papel, produtos para telhados, chapas de cimento, embalagens e juntas, isolamento, têxteis, etc. As fibras de amianto não são degradáveis. Eles causam câncer no homem.
O tetracloreto de carbono e o clorofórmio são usados na fabricação de fluorocarbonetos para refrigerantes e propelentes, etc. O clorofórmio degrada-se lentamente em fosgênio, HCL e monóxido de cloro. Ambos têm efeitos carcinogênicos em ratos, camundongos e outros animais. O crómio é utilizado em aço inoxidável, ferramentas e ligas de aço, materiais resistentes ao calor e à corrosão, ligas de ferro fundido, pigmentos, chapas metálicas, curtimenta de couro, etc.
Componentes de cromo têm efeitos cancerígenos. 1, 4-dioxano é usado como estabilizador em solventes clorados e em vernizes, tintas, produtos de limpeza, detergentes e desodorantes. É carcinogênico em animais de teste. 1, 2-dibromometano, é utilizado como agente de limpeza em preparações de gasolina com chumbo, como fumigante de solo e semente, solvente para resinas, gomas e ceras.
É cancinogênico em ratos e camundongos. O 1, 2-dicloroetano é utilizado como intermediário na produção de cloreto de vinilo, como eliminador de chumbo, na gasolina, como solvente para limpeza de têxteis e curativos de metais, fumigantes, decapantes e dispersantes de nylon, rayon e plásticos. Parece ser cancerígeno.
O níquel é usado em produtos químicos, petróleo e produtos de metal, produtos elétricos, eletrodomésticos, máquinas, etc. O níquel inorgânico é fortemente carcinogênico no homem. As nitrosaminas são usadas principalmente no processamento de borracha, fabricação de produtos químicos orgânicos e na fabricação de combustível de foguetes. Eles também são considerados cancerígenos, inclusive no homem.
O cloreto de vinila é o principal composto de cloreto de polivinila (PVC), uma resina plástica amplamente utilizada. É um carcinogéneo conhecido no homem e também suspeito de induzir cancro do cérebro e do pulmão.
Existem também vários hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (PAHs), que chegam à atmosfera a partir da produção de carvão, destinação de veículos, queima de madeira, incineração municipal, refino de petróleo e fornos a carvão. Em geral, eles não produzem efeitos adversos em suas formas parentais. No entanto, se metabolizados por enzimas do corpo, produzem intermediários capazes de induzir o câncer.
