Descrição de algumas partículas fundamentais do átomo por John Dalton
Descrição de algumas partículas fundamentais do átomo por John Dalton!
John Dalton, em 1809, considerava o átomo como uma partícula indivisível da matéria, dura, densa e menor. No entanto, a emissão de partículas carregadas negativamente e carregadas positivamente de elementos radioativos, bem como de gases na passagem de eletricidade a baixa pressão, convenceu os cientistas de que o átomo não é indivisível, mas consiste de partículas fundamentais menores.
Agora está totalmente estabelecido que o átomo consiste de três principais partículas fundamentais chamadas elétrons, prótons e nêutrons.
A seguir, a descrição de algumas partículas fundamentais do átomo:
Raios Catódicos e Elétron:
JJ Thompson (1897) passou a eletricidade através de um tubo de descarga a uma pressão muito baixa. Ele observou raios azuis emergindo do cátodo, chamados de raios catódicos. Thompson provou que os raios catódicos são compostos de partículas carregadas negativamente muito pequenas. Ele nomeou essas partículas como elétrons. O elétron é uma partícula muito pequena e leve de um átomo cuja massa é 1 / 837ª parte da massa do átomo de hidrogênio.
Robert Millikan determinou a carga no elétron como 1.6022 x 10 -19 coulomb. A massa restante do elétron, isto é, a massa que possui quando se move com uma velocidade muito menor que a da luz, é de 9.1095 x 10 -31 kg. Em escala de massa atômica, a massa de elétrons = 0005486 amu
Raios Anódicos e Protão:
Em um experimento modificado do tubo de descarga, Goldstein (1886) descobriu alguns raios que viajam do ânodo ao cátodo. Uma vez que estes raios se originam do ânodo, portanto eles são chamados de raios anódicos. Rutherford provou que esses raios anódicos são compostos de partículas carregadas positivamente e essas partículas são chamadas de prótons.
A magnitude da carga positiva unitária no próton é 1.6020 x 10 -19 coulomb ou 104.8030 x 10 -10 unidade eletrostática (esu). A massa de prótons é 1, 6726 x 10 -27 kg ou 1, 00722 em escala de massa atômica. O próton é 1837 vezes mais pesado que o elétron com uma carga positiva unitária enquanto a carga de um elétron é uma carga negativa unitária.
A massa do próton é igual àquela do átomo de hidrogênio. Os prótons são encontrados no núcleo do átomo. Como o átomo é neutro, portanto, em qualquer átomo, o número de prótons e elétrons é sempre igual.
Nêutron:
Chadwick descobriu em 1932 que, quando o berílio ou o boro é bombardeado por partículas alfa, novas partículas que não carregam, mas têm massa quase igual à de um próton, são emitidas. As partículas são chamadas de nêutrons. A massa de um nêutron é 1, 6749 x 10 -27 kg ou 1, 00861 em escala de massa atômica. O nêutron é encontrado no núcleo de um átomo e contribui para a massa de um átomo. Neutron participa de reações nucleares e é uma partícula instável.
Além de partículas fundamentais acima, o átomo também contém neutrino (partícula eletricamente neutra encontrada no núcleo de um átomo), pósitron (carrega carga positiva unitária e uma partícula estável), méson (partículas instáveis e encontradas no núcleo de um átomo), e antipróton (carrega carga negativa unitária).
